PRÁCTICA 3
Obtención de sustancias gaseosas (II)

Introducción

Este trabajo lo hemos hecho siguiendo la práctica que hicimos en el laboratorio del colegio el martes. Esta práctica era la continuación de la anterior práctica, que se trata de obtener sustancias gaseosas

Resumén

La finalidad de esta práctica era obtener sustancias gaseosas, como la práctica anterior. La primera sustancia que teniamos que obtener era el gas cloro a partir de dióxido de manganeso más acido clorhídrico.
Teniamos que coger un trozo de piedra caliza y con un tubo de ensayo coger ácido clohídrico, al rato podemos observar que se da una efervescencia. Luego teníamos que demostar que habiamos recogido dióxido de carbono, entonces teníamos que acercar unas cerillas y si se apagaban queria decir que lo habíamos hecho bien y que teniamos dióxido de carbono.

Trabajo experimental

INSTRUMENTOS

3 tubos de ensayo
Pipeta
Gradilla
Reactivos quimicos indicados
Matráz
Tubos de plástico
Tapón perforado para tubo de ensayo
Cerillas
Medidor de acidez PH
Varias cerillas


Resultados obtenidos

Para la obtención de gas coloro tuvimos que meter dióxido de manganeso en un tubo de ensayo y luego añadir ácido clorhídrico. Cuando lo mezclamos la reacción se pone de color negro y los paredes del tubo de ensayo se ponen de un tono amarillento y se escucha una efervescencia (como cuando abrimos una Coca Cola). Al rato empieza a oler a cloro, como a piscina.

Para la obteción de dióxido de carbono tuvimos que poner en un tubo de ensayo un trozo de marmol y poca cantidad de ácido clorhidrico y recogimos el gas que soltaba con un tapón taladrado
Para obtener gas de cloro tenemos que juntar dioxido de manganeso con acido clohidrico. Al rato la reaccion se pone de color negro y las paredes del tubo de ensaño se ponen de color amarillo. Durante la reaccion se puede escuchar una efervescencia, tambien podemos comprobar que huele como el cloro de piscina, ya que lo que estamos haciendo es gas de cloro.

Para obtener dioxido de carbono lo que hicimos fue juntar, en un tubo de ensayo, un trozo de marmol ( que contiene carbonato calcico ) y un poco de acido clorhidrico. Recogimos el gas de la reaccion mediante un tubo de plastico con un tapon taladrado que estaba conectado a un matraz aforado con agua. Cuando el gas llega al matraz se empiezan a formar burbujas y asi el gas se acumula en el matraz. Despues demostramos que era CO2 metiendo una cerrilla en el tubo de ensayo que contenia el gas que habia en el matraz, y asi observamos que la cerilla se apagaba nada mas entrar ya que en el tubo no habia oxigeno y asi la llama de la cerilla no puede seguir ardiendo.

CUESTIONES





1- - MnO2 + HCl --> MnCl2 + H2O + CO2 => MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
- CaCO3 + HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 => CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
- FeS + HCl --> FeCl2 + H2S => FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S- CO2 + H2O ---> H2CO3

2-
En la primera parte los reactivos el dióxido de manganeso (MnO2) y el ácido clorhídrico (HCl) y los productos que surgen tras su reacción son el cloruro manganoso (MnCl2), el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).- En la segunda parte de la práctica, los reactivos son el carbonato cálcico (CaCO3) y el ácido clorhídrico. Los productos son el cloruro cálcico (CaCl2), al agua (H2O) y el anídrido carbónico (CO2)- En la tercera parte de la práctica (la cual no ha sido realizada por falta de material) los reactivos con el sulfuro ferroso (FeS) y el ácido clorhídrico (HCl), mientras que los reactivos son el cloruro ferroso (FeCl2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S).

3-No había

4- El gas cloro está formado por partículas diatómicas (Cl2), es un gas verdoso, un poco más pesado que el aire. Desprende un vapor que es venenoso, ya que es muy irritante. A pesar de ésto, es un elemento esencial para la vida de muchas de seres vivos.

El dióxido de carbono está presente en la atmósfera. Es un gas que facilita el efecto invernadero, y por tanto facilita el calentamiento global.

5-El gas cloro es el segundo en reactividad en el grupo de los halógenos, por lo que se encuentra solo en la naturaleza (Cl2). Forma isótopos estables.

-El punto de ebullición del cloro líquido está en -34ºC y su punto de fusión se encuentra en los -100ºC.

Los usos más comunes son la potabilización del agua disolviéndolo en ella. También se utiliza para blanquear, para oxidar y para desinfectar y para los producto de limpieza.

El dióxido de carbono es un gas inoloro e incoloro. Se presenta entre los 20 y los 25 ºC a temperatura ambiente. Es un gas un poco ácido y no es inflamable (esto lo pudimos comprobar al encender una cerilla e introducirla en el matraz aforado con dióxido de carbono en su interior, y ver como ésta se apagaba). Es un gas soluble en agua, únicamente cuando la presión es igual a la del agua.

Otro uso muy común es para los escenarios, en los conciertos u obras de teatro, para causar un efecto como de niebla (para hacer ésto hay que utilizar el dióxido de carbono en su forma sólida, comunmente conocido como hielo seco).
El uso principal que le damos al dióxido de carbono, es para fabricar bebidas refrescantes gaseosas

6-Es gas cloro es tan nocivo puesto que irrita el sistema respiratorio (en estado gas irrita las mucosas, y en estado líquido quema la piel). La exposicion constante al gas cloro, puede debilitar los pulmones

7-La forma mediante la que se ha demostrado que el gas obtenido en el segundo experimento es recogiendolo en el matraz aforado mediante un tubo de plástico. Cuando ya estabadentro del matraz, hemos encendido una cerilla, y la hemos introducido poco a poco dentro del matraz, observando como al introducirlo se apagaba, y al sacarla se encendía.

PRÁCTICA 2:
Obtención de sustancias gaseosas(I)

INTRODUCCIÓN

Este trabajo lo hemos hecho el martes en el laboratorio de fisica y quimica. La práctica consistia en obtener 3 sustancias diferentes a partir de H20 y más sutancias.Empezamos esta práctica conociendo la ley de Lavoissier. También hemos tenido que ajustar las reacciones quimicas que habíamos hecho.

RESUMEN

Esta práctica se basaba en obtener tres sustancias diferentes(gas de hidrógeno, dióxido de nitrógeno y amoniaco).
Para obtener el gas de hidrógeno mezclamos zinc con acido clorhidrico y lo mezclamo en un vaso de precipitado y recogimos el gas que soltaba en un globo (que se suponia que tenia que levitar pero como había muy poca cantidad de gas, no podia hacerlo).
Para obtener el dióxido de nitrógeno tuvimos que poner cobre con acido nitrico y tuvimos que coger un papel que media el Ph de la sustancia y el resultado nos dio que era acido(que el papel se ponía de color rojo) y al final le añadimos un poco de agua.
Para obtener el amoniaco tuvimos que coger agua y sosa(disolución) y luego añadimos cloruro amónico a la disolución. Después tuvimos que calentar la disolución con el zipo.

TRABAJO EXPERIMENTAL

INSTRUMENTOS

3 tubos de ensayo
vaso de precipitados
pipeta
cuentagotas
gradilla
mechero
pajita de vidrio
globo
papel para medir PH
reactivos quimicos indicados
crisol
pinza
vestimenta:gafas y bata

GAS DE HIDRÓGENO

Para obtener este gas tuvimos ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y luego añadir un trozo de zinc.Luego pusimos un globo en la parte superior del tubo de ensayo para recoger el gas(pero para que nos saliese bien el globo tenía que flotar pero como había poca cantidad de gas este no flotaba).Luego Ángel en un globo puso una mecha en una lanza y la cerco al globo y este exploto y se vio una llamarada.

DIÓXIDO DE NITRÓGENO

Para obtener este gas tuvimos que añadir poner ácido nítrico en un tubo de ensayo, y añadirle varios trozos de cobre.Después tuvimos que medir la ácidez con un indicador de PH(que cuando era acido se ponía de color rojo).

AMONIACO

Para obtener el amoniaco añadimos agua y una pieza de sosa en un tubo de precipitados, después tuvimos que añadir cloruro amónico y calentar todo con el mechero bunsen.

RESULTADOS OBTENIDOS

En la obtención de gas de hidrógeno tuvimos que añadir un trzo de zinc y ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y en unos instantes empezo a echar burbujas, desprendía un olor muy desagradable y se empezaba a calentar, lugo atamos el globo que estaba en el tubo con el gas dentro, pero nos salío mal porque tenía que levitar porque el hidrógeno pesa menos que el aire corriente.Después Angel con una lanza con mecha lo acerco al globo y este exploto haciendo mucho ruido.
En la obtención del dióxido de nitrógeno tuvimos que añadir cobre y ácido nítrico al ácido nítrico y en muy poco tiempo se puso de un color verde-amarillento y al medir el Ph vimos que le papel se puso de color rojo, esto quiere decir que la sustancia es muy ácida.
Para la obtención del amoniaco tuvimos que mezclar agua con un trozo de sosa y luego añadir cloruro amónico.Tuvimos que calentarlo con el mechero bunsen al hacer esto desprende un olor igual al del amoniaco/ de producto de limpieza.

PREGUNTAS
1.
zn+hcl-zn+h2 2zn+2hcl-2zncl+h2.
cu+hno3-cu(no3)2 +no+h2o 2cu+6hno3-2cu(no3)2+2no+3h2o+1/2o2
nh4cl+naoh-nacl+nh3+h2o
2. Los reactivos estan en color rojo muy claro y los productos en negro.
3.Zinc-Acido Cloridico
Cobre-Acido Nitrico
Sosa-Agua
4.Todas las reacciones que hicimos en el laboratorio son exotermicas ya que al hacerlas se desprende calor, a medida que se va completando la reaccion.
5. y 6. el hidrogeno es incoloro, no huele
, insipido, no metalico y muy inflamable como vimos en el video que nos puso Angel. la primera reaccion que hicimos fue la del zinc con el acido cloridico, que al juntarlos da cloruro de zinc y olia muy mal. el dioxido de nitrogeno es contaminante y de color amarillo. el amoniaco no tiene color, es mas ligero que el aire y huele mal.
7. el ph es el indice de acided de una sustancia.
8. si que se puede porque no son demasiado contaminantes y el amoniaco es un producto de limpieza.
9. porque le cuesta mas disolverse y al calentarlo se disuelve mas rapido.

PRACTICA 1: ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

La practica de laboratorio consistia en comprobar algunas propiedades de las sustancias que podemos encontrar en la naturaleza.Las sustacias eran yodo, agua destilada, grafito(que se sacaba del lapiz), sal y cobre.

INTRODUCCIÓN
Este trabajo lo hemos realizado para conocer como se comportan las sustancias ante diferentes modificaciones y situaciones que hacen cambiar a las sustancias.

TRABAJO EXPERIMENTAL

LA ESTABILIDAD TERMICA
La primera parte consistia en comprobar la estabilidad térmica:
Había que coger 5 tubos de ensayo(4 pequeños y uno grande). Teniamos que calentar las sustancias 2 o 3 minutos utilizando un camping gas para calentar las sustancias y unas pinzas para sujetar el tubo de ensayo y no quemarnos y ver lo que ocurria(si cambiaba de estado o si seguia en su estado "origina") y anotarlo en una tabla del cuaderno.

LA SOLUBILIDAD
También teniamos que añadir agua al la sustancia y anotar lo que había pasado(si era soluble o sí no era soluble).En este apartado de la practica había que añadir a las sustancias un disolvente apolar que este era el éter. En esta practica utilizamos solamente los tubos de ensayo y añadimos agua y eter para ver lo que ocurria.

LA CONDUCTIVIDAD
La última parte de la practica se trataba de comprobar la conductividad de las sustancias con un circuito formado por una bombilla, cables y dos clavos y había que decir si la sustancias eran buenos conductora o malas y si tenian resistencia. En esta parte de la práctica no lo hicimos con el yodo pero añadimos una nueva sustancia que es el pentano ademas del cobre,la sal y el agua destilada.Teniamos que coger una bombilla, una pila, un crisol(vidrio reloj) y poner la sustancia, primero la sustancia solay luego en desolución(con agua).Al hacer esto teniamos que ver si eran buenas conductoras, malas o tenian resistencia.


EL MATERIAL
El material que utilizamos en los dos días de laboratorio no eran muy complicados de utilizar. Eran 10 tubos de ensayo(verter los liquidos), gradilla, pinza de madera(para no quemrnos), sal, yodo, agua destilada, grafito(del lápiz), cobre, campin gaz(calentar), mechero, bombillas ( para la prueba de la conductividad electrica),soportes bombillas, pilas de 4.5 voltios, cable(para la prueba de la conductividad electrica) y pentano(que solo lo utilizamos en la parte de la conductividad electrica) .

RESULTADOS OBTENIDOS
1. Tipos de sustancias:
La sal es una sustancia ionica
El yodo y el agua son sustancias covalentes moleculares
El grafito es una sustancia covalente atomica
El cobre es una sustancia metalica

2. A la sal le mantiene unido un enlace iónico. Al agua y al yodo un enlace covalente molecular. Al grafito un enlace covalente atómico y al cobre un enlace metálico.

3.Existe una relación entre la fuerza de unión de las partículas de los compuestos.Cuanto menor sea la fuerza de union los puntos de ebullicion y fusion seran menores.

4.La sustancia que sus uniones entre moleculas son las mas debiles son el agua que se evaporo en unos 2 minutos y el yodo sublimo a los 5 segundos.

5.El HCL es una sustancia covalente y el pentano es un hidruro alcano.

6.Solo se disuelve en agua (disolvente polar) la sal .

7.Las sustancias que se disuelven en éter(disolvente apolar) es el yodo .

8. Los liquidos inmiscibles,que no se pueden mezclar, son el agua destilada con el éter.

9. La unica sustancia que no se disuelve en el disolvente polar y
apolar es el cobre

10.No solo la sal conduce la electricidad si se disuelve en agua.

11.Porque el agua del grifo tiene sales minerales. El agua del grifo permite que pase la electricidad porque en ella hay disueltos minerales y algunos metales pero el agua destilada al ser un enlace covalente no conduce la electricidad.

12.El cobre al ser una sustancia metalica permite una mayor conductividad.

13. La intensidad de la bombilla aumenta cuando añades sal al agua cuanta mas sal eches mayor sera la electricidad que llegue a la bombilla ya que la sal disuelta en agua es buena conductora.

14. El yodo solo se disolvio en el eter y no en el agua.

ROBERT MILLIKAN

1. La hipótesis de Symmer dice que al juntar un fluido negativo con otro positivo se anulan, es como los imanes los polos negativos se repelen y el positivo y el negativo se atraen.

2. Un tubo de descarga consiste en una ampolla de vidrio que en sus extremos interiores se colocan dos placas metálicas, una con carga positiva (ánodo) y otra con carga negativa (cátodo) .los rayos catódicos iban de el cátodo al ánodo produciendo una luz fluorescente. Thomson logro desviar los rayos catódicos gracias a que extrajo una gran cantidad de gas y con la presión de ese gas enrarecido los rayos catódicos cambiaban de color y dentro del tubo ocurrían distintos fenómenos.

3. J.J.THOMSON
En 1889 Thomson investigaba sobre los rayos catódicos. Thomson dedujo que los rayos catódicos consistían de un flujo de partículas cargadas negativamente a los que llamó corpúsculos y ahora conocemos como electrones.Thomson pensaba que el campo electromagnético producía resonancias con el campo eléctrico atómico y que si estas alcanzaban una amplitud suficiente podía producirse la emisión de un electrón y con lo cual sabría con certeza que por ahí pasaba electricidad.

MODELO DE THOMSON
El modelo de Thomson consistía en un átomo positivo que en su interior tenia cargas negativas, este modelo no es viable ya que de esta forma seria un átomo inestable y con el tiempo su materia desaparecería.

4.Albert Michelson

Se hizo famoso por descubrir la inexistencia del éter, es el medio sutil que impregna toda la materia y ocupa todos los espacios vacíos en forma de fluidos, no es viable creer que el éter exista ya que ahora se sabe que esos espacios vacíos están ocupados por algún gas.

5.

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo del átomo. Por lo tanto, los rayos x darían al átomo mas electrones y estos se cargarían de electricidad negativa es decir se ionizan.

6.EXPERIMENTO DE MILLIKAN

El experimento consiste en introducir en un gas, gotitas de aceite. Estas gotitas caen muy lentamente, con movimiento uniforme,, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera si se hace actuar un campo eléctrico. Ajustando la magnitud del campo eléctrico, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión.Millikan comprobó que los valores de las cargas eran siempre múltiplos de la carga del electrón.

7.EFECTO FOTOELÉCTRICO
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina con radiación electromagnética. El efecto fotoeléctrico fue descubierto y descrito por Heinrich Hertz en 1887. La explicación teórica solo fue hecha por Albert Einstein en 1905.Más tarde Millican pasó diez años experimentando para demostrar que la teoría de Einstein no era correcta, aunque resulto que si lo era y esto hizo que Millican y Einstein compartieran el premio nobel en 1921.

8.Yo creo que es importante que los científicos pasen un tiempo en otros centros de investigación porque así pueden contrastar sus investigaciones con la de otros científicos y a la vez pueden aprender nuevas tecnicas de investigación y perfeccionar su técnica.

9. Yo creo que es bueno leer libros sobre física porque así aprendemos los experimentos y teorías de los científicos y así podemos conocer mas cosas sobre la ciencia.

10.Mi modelo atómico de Bohr esta compuesto por:

naranjas(protones)

pelotas de tenis(neutrones)

huevos(electrones)

cuerda(órbita del átomo)

BIENVENIDOS AL BLOG

Este blog ha sido creado para poder hacer los trabajos personales de el libro del físico Manuel Lozano Leyva " De Arquimedes a Einstein" este libro nos da una vuelta por la historia de la física de un modo ameno y fácil de comprender, mostrándonos los experimentos de física mas bellos y a su vez importantes para los conocimientos de la física actuales.

Por otra parte este libro a parte de la teoría física que contiene, nos demuestra que la física y lo demuestran los experimentos descritos en el libro que la física, no solo se encuentra en los laboratorios de los científicos sino que la física se encuentra en cualquier lugar.

Por lo poco que hemos leído del libro no os puedo contar mucho pero por ahora es fácil de comprender y me va gustando y espero que gracias a mis trabajos publicados en este blog podáis comprender al mismo tiempo que yo un poquito mejor la física.

LA PORTADA

Manuel Lozano Leyva es un físico atómico nuclear, catedrático en la universidad de Sevilla. No solo escribe libros sobre la ciencia, sino que escribe novelas de otros géneros como la Conspiracion de Filipinas y la Excitacion del vacío. Decidió empezar a escribir su libro de física por un articulo que debatía sobre los 10 experimentos mas bellos e importantes de la ciencia en el Physics World, lo analizo con sus alumnos y decidió escribir el libro para que la gente " normal " lo pudiéramos entender sin utilizar los tecnicismos complicados o las formulas propias de la física que suelen ser tan complicadas.

En la portada podemos ver a Einstein ( descubridor de la teoría de la relatividad ) bañándose en una bañera evocando a Arquímedes cuando descubrió su famosa teoría, con la imagen de la portada del libro podemos saber cual es el tema del libro, que es la física. El libro nos lleva por el mundo de la física haciendo referencia a los experimentos utilizados para descubrir las famosas teorías ( aunque todas no fueran ciertas pero sirvieran para otros físicos para hacer una teoría mejor y cierta).